Corrosion ist dernatürliche Abbau eines Materials aufgrund von atmosphärischen Bedingungen oder anderen Faktoren. Die Korrosion wird im Allgemeinen als Auflösung eines Materials aufgrund einer Reaktion mit der umgebenden Umgebung definiert. Nur Metalle wie Gold und Platin werden in reiner Form gefunden,normale Metalle gibt esnur mit anderen Elementen kombiniert. Korrosion ist daher einnatürliches Phänomen, da die Natur Elemente kombinieren möchte, die der Mensch in reiner Form erzeugt hat. Genauer gesagt: Eisen trittnatürlich als Eisenerz auf, sodass reines Eisen instabil ist, da es"rust"will, das heißt, mit Sauerstoff in Gegenwart von Wasser zu kombinieren. Kohlenstoffstähle ohne Schutz werden daher eine Beschichtung von Rost bilden, die in gewissem Sinne den Rest des Stahls schützen und den Rost immer wieder zu entfernen macht eineneue frische Schicht aus Stahl angegriffen werden. Die Korrosionsbeständigkeit eines rostfreien Stahl ist abhängig von einem dünnen unsichtbaren Film auf der Stahloberfläche, die Passivschicht. Es gibt jedoch Umgebungen, die einen dauerhaften Abbruch der passiven Schicht verursachen. Unter Umständen, währende Die passive Schicht kannnicht umgebaut werden, Korrosion tritt auf der ungeschützten Oberfläche auf. Verschiedene Medien können verschiedene Arten von Korrosionsangriff führen, die in der Natur und Erscheinung, und verschiedene Formen von Korrosion kann variieren auf rostfreien Stählen auftreten können.

Uniform Korrosions

Darüber dieser Fall wird die passive Schicht auf einer Edelstahloberfläche bricht teilweise oder vollständig. Die Korrosion breitet sich dann mit einer von einer Kombination der ätzenden Umgebung und der Legierungszusammensetzung, die durch eine Kombination der korrosiven Umgebung und der Legierungszusammensetzung bestimmt wird. Einheitliche Korrosion oder allgemeine Korrosion erfolgt auf Edelstahl in sauren Umgebungen oder heißen alkalischen Lösungen. Severe Umgebungen von einem korrosiven Sicht sind hohe Konzentrationen von Salzsäure oder Flußsäure in dem die Korrosion mit einer Geschwindigkeit ausbreiten, die sich auf eine Konstruktionnachteilig sein kann.

Pitting Korrosions

Pitting ist eine Form von lokalisierter Korrosion und ist durch Angriffe bei kleinen diskreten Stellen auf der Stahloberfläche gekennzeichnet. Das Pitting erfolgt hauptsächlich in Gegenwart vonneutralen oder sauren Lösungen, die Chloride oder andere Halogenide enthalten. Chloridionen erleichtert einen lokalen Durchbruch der Passivschicht, vor allem wenn es Mangel in der Metalloberfläche.

Crevice Korrosions

Crevice Korrosion ist eine Form der lokalisierten Korrosion und tritt unter den gleichen Bedingungen, wie Lochfraß, das heißt inneutralen oder sauren Chloridlösungen. Der Angriff beginnt jedoch leichter in einem schmalen Spalte als auf einer ungeschirmten Oberfläche. Ritzen, wie sie bei Flanschverbindungen oder Gewindeverbindungen gefunden wird, werden daher häufig die kritischsten Stellen für Korrosion.

KorrosionsStress Cracken

A-Materialversagen kann durch den kombinierten Effekt von Korrosion und mechanischer Belastung beschleunigt werden. Die häufigste Art ist transgranularer Stress-corrosion Risse, SCC, die in konzentriertem Chlor-containing Umgebungen entwickeln. Zuvor wurde in der Regel angenommen, dass für SCC eine erhöhte Temperatur erforderlich war. In den letzten Jahren wurde jedoch SCC bei Umgebungstemperatur auf Standard-Edelstählen erfahren wie 304 (L) oder 316 (L), die zu hohen Zugspannungen ausgesetzt waren. In diesen Fällen wurde die Stahloberfläche mit festen Salzablagerungen kontaminiert und die Luftfeuchtigkeit der Atmosphäre war ziemlich hoch. Diese beiden Faktoren führten zu einem dünnen Flüssigkeitsfilm, der mit Chlorid gesättigt war. Andere Verunreinigungen, wie H2s, können das Risiko von SCC in chloridhaltigen Umgebungen erhöhen. Andere Umgebungen, die zu SCC, insbesondere aufniedrig legierte Stähle geben können, schließen sehr alkalische Lösungen bei hohen Temperaturen. Ein typischerweise dauert SCC Angriff die Form von dünnen, verzweigten Rissen.

Galvanic Korrosions

When zwei verschiedene Metalle eingetaucht in Eine ätzende Lösung, die jeweils ein Korrosionspotential entwickeln wird. Wenn das Korrosionspotential der beiden Metalle signifikant unterschiedlich ist, und sie befinden sich in direktem Kontakt und in einen Elektrolyt eingetaucht, desto mehr Edelmetall wird die Kathode, und das aktivere Metall wird zur Anode. Ein messbarer Strom kann zwischen der Anode und der Kathode fließen. Die Korrosionsrate der Anode wird erhöht und die Kathode verringerte sich. Die erhöhte Korrosion der Anode ist \\ genanntngalvanic Korrosion.""

Intergranular Korrosions

Dieser Art der Korrosion auftreten können, Wenn der Bereich um die Korngrenzen weniger korrosionsbeständig ist als die Matrix in dem fraglichen Medium. Der klassische Fall ist, wenn Chromcarbid an den Korngrenzen ausgefällt wird. Die angrenzende Matrix wird um die Korngrenze kann daher weniger korrosionsbeständig ist als der Rest des Materials in Chrom und einem schmalen Bereich abgereichert werden.

Corrosion Ermüdungs ​​

n ist bekannt, dass ein Material, das einer cyclischen Belastung unter der ultimativen Zugspannung ausgesetzt ist, fehlschlagen kann, ein Prozessnamens Müdigkeit. Wenn das Metall gleichzeitig einer korrosiven Umgebung ausgesetzt ist, kann der Fehler beinochniedrigeren Lasten undnach kürzerer Zeit erfolgen. Im Gegensatz zu einer rein mechanischen Ermüdung, gibt es keine Last Ermüdungsgrenze in den Korrosionsassisted Ermüdung.-

Atmospheric Korrosions

Atmospheric Die Korrosion erfolgt auf einer Stahloberfläche in einem dünnen Nassfilm, der durch die Feuchtigkeit in der Luft in Kombination mit Verunreinigungen erzeugt wird. Die korrosiven Bedingungen für Edelstahl können die Chloridablagerungen von einer Meeresatmosphäre auf der Stahloberfläche in einer feuchten Atmosphäre sein, in der diese Bedingungen die Wahl der Stahlsorte an eine korrosionsbeständige Legierung ändern können. Die Art der Korrosion ist am häufigsten in Anwesenheit von Chloriden, dh Pitting- oder Spaltkorrosion.