Aluminium (Al)-Verwendungen und Eigenschaften

Verwendungen und Eigenschaften

Aluminium wird bestimmten Metallen in kleinen Mengen zugesetzt, um ihre Eigenschaften für spezifische Anwendungen zu verbessern, wie in Aluminiumbronzen und den meisten Magnesium-Basislegierungen; oder für Aluminium-Dem Aluminium werden Basislegierungen, moderate Mengen anderer Metalle und Silizium zugesetzt. Das Metall und seine Legierungen werden ausgiebig für Flugzeugbau, Baumaterialien, Gebrauchsgüter (Kühlschränke, Klimaanlagen, Kochutensilien), elektrische Leiter und Chemikalien und Lebensmittel verwendet-Verarbeitungsanlagen.

Reines Aluminium (99.996 Prozent) ist ziemlich weich und schwach; Kommerzielles Aluminium (99 bis 99,6 Prozent rein) mit kleinen Mengen Silizium und Eisen ist hart und stark. Duktil und hochformbar, Aluminium kann in Draht gezogen oder zu dünner Folie gerollt werden. Das Metall ist nur etwa eine-Drittel so dicht wie Eisen oder Kupfer. Obwohl es chemisch aktiv ist, ist Aluminium dennoch stark korrosiv-Widerstandsfähig, da sich in der Luft ein harter, zäher Oxidfilm auf seiner Oberfläche bildet.

Aluminium ist ein ausgezeichneter Leiter von Wärme und Strom. Seine Wärmeleitfähigkeit beträgt etwa eine-die Hälfte des Kupfers; seine elektrische Leitfähigkeit, etwa zwei-Drittel. Es kristallisiert sich im Gesicht-zentrierte kubische Struktur. Alles natürliche Aluminium ist das stabile Isotop Aluminium-27. Metallisches Aluminium und sein Oxid und Hydroxid sind ungiftig.

Aluminium wird langsam von den meisten verdünnten Säuren angegriffen und löst sich schnell in konzentrierter Salzsäure auf. Konzentrierte Salpetersäure kann jedoch in Aluminium-Tankwagen transportiert werden, da sie das Metall passiv macht. Selbst sehr reines Aluminium wird stark von Alkalien wie Natrium- und Kaliumhydroxid angegriffen, um Wasserstoff und das Aluminat-Ion zu erhalten. Aufgrund seiner großen Affinität zu Sauerstoff verbrennt fein geteiltes Aluminium, wenn es gezündet wird, in Kohlenmonoxid oder Kohlendioxid mit der Bildung von Aluminiumoxid und Karbid, aber bei Temperaturen bis zu roter Hitze ist Aluminium inert gegenüber Schwefel.

Aluminium kann mit Emissionsspektroskopie in Konzentrationen von bis zu einem Teil pro Million nachgewiesen werden. Aluminium kann quantitativ als Oxid (Formel Al2O3) oder als Derivat der organischen Stickstoffverbindung analysiert werden 8-Hydroxychinolin. Das Derivat hat die Molekularformel Al(C9H6ON)3.